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　　一、溶液的定義
在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進行。
　　溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，目的之一是使復(fù)雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質(zhì)，這些物質(zhì)能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物吸收。

七、溶液的形成

　　溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是一個特殊的物理化學(xué)變化，分為兩個過程。一是溶質(zhì)分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質(zhì)分子的結(jié)合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。

八、溶液的計算

　　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
　　(1)用水稀釋濃溶液
　　設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%。
　　則可得m×a%＝(m＋n)×b%
　　(2)用稀溶液稀釋濃溶液
　　設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。
　　則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
　　或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
　　使溶液變濃（增大一倍）
　　1.增加溶質(zhì)
　　令溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%
　　若使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍
　　則要加am/100+2a g 的溶質(zhì)
　　2.蒸發(fā)溶劑
　　令溶液質(zhì)量為m g，則蒸發(fā)m/2 g溶劑
　　3.用濃溶液混合
　　令稀釋前溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%；稀釋后溶液質(zhì)量為n g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%
　　則有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%
　　使溶液變稀
　　1.增加溶劑
　　令溶液質(zhì)量為m g
　　若使其質(zhì)量分數(shù)減小一倍
　　則要加m g溶劑

九、溶液的溫度變化

　　物質(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質(zhì)，另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在于此。
　　如果溶解過程只是單純的擴散，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質(zhì)的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
　　如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升溫
　　如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降溫(這是初中化學(xué)中為數(shù)不多的溶于水降溫的物質(zhì))