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　?。璓鍵，化學(xué)式為P4。
　　白磷為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變?yōu)榈S色晶體（所以又稱為黃磷），有大蒜的氣味，有毒。著火點(diǎn)很低，能自燃，在空氣中發(fā)光。
　　用于制造磷酸、燃燒彈和煙幕彈。
　　和紅磷的區(qū)別是在于著火點(diǎn)，白磷著火點(diǎn)低于紅磷。一般在100度以下燃燒。白磷有毒。

白磷的危險(xiǎn)性

　　白磷是一種易自燃的物質(zhì)，其燃點(diǎn)為40 ℃，但因摩擦或緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量有可能使局部溫度達(dá)到40 ℃而燃燒。因此，不能說氣溫在40 ℃以下白磷不會自燃。
　　白磷是一種劇毒的物質(zhì)。人的中毒劑量為15mg，致死量為50 mg。誤服白磷后很快產(chǎn)生嚴(yán)重的胃腸道刺激腐蝕癥狀。大量攝入可因全身出血、嘔血、便血和循環(huán)系統(tǒng)衰竭而死。若病人暫時(shí)得以存活，亦可由于肝、腎、心血管的功能不全而慢慢死去。皮膚被磷灼傷面積達(dá)7％以上時(shí)，可引起嚴(yán)重的急性溶血性貧血，以至死于急性腎功能衰竭。長期吸入磷蒸氣，可導(dǎo)致氣管炎、肺炎及嚴(yán)重的骨骼損害。
　　白磷中毒后，呼吸有大蒜氣味，嘔吐物可在暗處發(fā)光。

白磷的貯存

　　由于白磷非常危險(xiǎn)，因此不能將白磷露置于空氣中。根據(jù)白磷不溶于水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，并經(jīng)常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，又能防止白磷蒸氣的逸出，同時(shí)還能保持白磷處于燃點(diǎn)之下。不常用的白磷可以貯存于封口的試劑瓶中，并埋入沙地里。

白磷的取用

　　由于白磷的燃點(diǎn)低，人的手溫就容易使它燃燒，所以取用白磷時(shí)必須用鑷子去取，絕對不能用手指去接觸，否則手就會被灼燒，造成疼痛難愈的灼傷。如果遇到大塊白磷需要切割成小塊時(shí)，必須把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，絕不能暴露在空氣中進(jìn)行，否則切割時(shí)摩擦產(chǎn)生的熱也容易使白磷燃燒。

白磷的用途

　　白磷雖然危險(xiǎn)，但也有很多用途。在工業(yè)上用白磷制備高純度的磷酸。利用白磷易燃產(chǎn)生煙(P2O5)和霧(P2O5與水蒸氣形成H3PO4)，在軍事上常用來制煙幕彈。還可用白磷制造紅磷、三硫化四磷、有機(jī)磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。
　　白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點(diǎn)44.1°C，沸點(diǎn)280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光照下就會轉(zhuǎn)變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹祝哂袑訝罹W(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，是磷的同素異形體中最穩(wěn)定的。
　　如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現(xiàn)象。白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；干燥的氯氣與過量的磷反應(yīng)生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應(yīng)生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
　　白熾燈
　　燈泡的感柱上涂一點(diǎn)紅磷。紅磷受熱會變成白磷，白磷很容易同氧氣反應(yīng)，生成固態(tài)的五氧化二磷，把氧氣“吃掉”，這樣，玻殼里殘留的氧氣也被消除了。
　　防止鎢絲通電以后溫度升高到2000℃以上導(dǎo)致很快被燒斷。

接觸白磷的物品的處理

　　由于白磷的毒性大且易自燃，接觸過白磷的實(shí)驗(yàn)用品必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚?。所用的刀子和鑷子要在通風(fēng)廚中用酒精燈灼燒。擦過上述工具或用于吸干白磷的紙片不能丟在廢紙簍里。也要在通風(fēng)廚中燒掉。實(shí)驗(yàn)中用過的水槽要沖洗數(shù)遍。

人接觸白磷后的急救方法

　　人的手接觸到白磷后，要立即用水沖洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)輕抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液濕敷。禁止用油脂性的燒傷藥膏。
　　如果誤服白磷而中毒時(shí)，要盡快用CuSO4溶液洗胃，發(fā)生的反應(yīng)為：
　　2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
　　通過上述反應(yīng)將劇毒的白磷轉(zhuǎn)化為無毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。